Почему NaCl имеет более высокую температуру плавления, чем KCl?

NaCl имеет более высокую температуру плавления, чем KCl, из-за разницы в энергии решетки двух соединений. Энергия решетки — это энергия, необходимая для разделения всех ионов в кристаллической решетке. Энергия решетки NaCl выше, чем у KCl, поскольку ионы Na+ и Cl- сильнее притягиваются друг к другу, чем ионы K+ и Cl-. Это связано с тем, что Na+ — ион меньшего размера, чем K+, поэтому он имеет более высокую плотность заряда. Более высокая плотность заряда Na+ приводит к более сильному электростатическому притяжению между ионами Na+ и Cl-.

Кроме того, разница в поляризующей способности ионов Na+ и K+ также способствует различию температур плавления NaCl и KCl. Поляризационная способность — это способность иона искажать электронное облако соседнего иона. Na+ обладает более высокой поляризующей способностью, чем K+, поскольку это ион меньшего размера. Более высокая поляризующая способность Na+ приводит к большему искажению электронного облака ионов Cl- в NaCl, что приводит к более сильному электростатическому притяжению между ионами Na+ и Cl-.

В результате более высокой энергии решетки и большей поляризующей способности Na+ NaCl имеет более высокую температуру плавления, чем KCl.