Ako sa kyseliny a zásady líšia od solí?

Kyseliny, zásady a soli sú tri základné typy chemických zlúčenín, ktoré vykazujú odlišné vlastnosti a zohrávajú kľúčovú úlohu v rôznych chemických procesoch. Tu je návod, ako sa navzájom líšia:

Kyseliny:

1. Definícia: Kyseliny sú látky, ktoré po rozpustení vo vode uvoľňujú vodíkové ióny (H+).

2. Vlastnosti:

* Kyslá chuť

* Korozívna pre kožu a kovy

* Reagujte so zásadami za vzniku solí a vody

* Modrý lakmusový papier premeňte na červený

3. Príklady:

* kyselina chlorovodíková (HCl)

* Kyselina sírová (H2SO4)

* Kyselina dusičná (HNO3)

* Kyselina octová (CH3COOH)

Základy:

1. Definícia: Zásady sú látky, ktoré po rozpustení vo vode uvoľňujú hydroxidové ióny (OH-).

2. Vlastnosti:

* Horká chuť

* Klzký pocit

* Reagujte s kyselinami za vzniku solí a vody

* Zmeňte červený lakmusový papier na modrý

3. Príklady:

* Hydroxid sodný (NaOH)

* Hydroxid draselný (KOH)

* Hydroxid vápenatý (Ca(OH)2)

* Amoniak (NH3)

Soli:

1. Definícia: Soli sú iónové zlúčeniny vznikajúce reakciou kyseliny a zásady. Pozostávajú z kladne nabitých iónov (katióny) a záporne nabitých iónov (anióny).

2. Vlastnosti:

* Chuť sa líši (môže byť slaná, sladká, horká alebo kyslá)

* Všeobecne rozpustný vo vode

* Viesť elektrický prúd v roztavenom stave alebo rozpustený vo vode

* Nemeňte farbu lakmusového papierika

3. Príklady:

* chlorid sodný (NaCl)

* dusičnan draselný (KNO3)

* síran meďnatý (CuSO4)

* Uhličitan vápenatý (CaCO3)

Kľúčové rozdiely:

- Kyseliny uvoľňujú ióny H+, zásady uvoľňujú OH- ióny, zatiaľ čo soli sú zložené z katiónov a aniónov.

- Kyseliny a zásady podliehajú neutralizačným reakciám za vzniku solí a vody.

- Kyseliny majú kyslú chuť a sfarbujú modrý lakmusový papierik do červena, zatiaľ čo zásady majú horkastú chuť a červený lakmusový papier sa sfarbujú do modra.

- Soli majú rôzne chute, nemenia farbu lakmusového papierika a po rozpustení vo vode alebo v roztavenej forme vedú elektrický prúd.