Prečo má NaCl vyššiu teplotu topenia ako KCl?

NaCl má vyššiu teplotu topenia ako KCl kvôli rozdielu v mriežkových energiách týchto dvoch zlúčenín. Energia mriežky je energia potrebná na oddelenie všetkých iónov v kryštálovej mriežke. Energia mriežky NaCl je vyššia ako energia KCl, pretože ióny Na+ a Cl- sú k sebe silnejšie priťahované ako ióny K+ a Cl-. Je to spôsobené tým, že Na+ je menší ión ako K+, takže má vyššiu hustotu náboja. Vyššia hustota náboja Na+ má za následok silnejšiu elektrostatickú príťažlivosť medzi iónmi Na+ a Cl-.

Okrem toho rozdiel v polarizačnej sile iónov Na+ a K+ tiež prispieva k rozdielu v teplotách topenia NaCl a KCl. Polarizačná sila je schopnosť iónu deformovať elektrónový oblak susedného iónu. Na+ má vyššiu polarizačnú silu ako K+, pretože ide o menší ión. Vyššia polarizačná sila Na+ má za následok väčšie skreslenie elektrónového oblaku iónov Cl- v NaCl, čo vedie k silnejšej elektrostatickej príťažlivosti medzi iónmi Na+ a Cl-.

V dôsledku vyššej energie mriežky a väčšej polarizačnej sily Na+ má NaCl vyššiu teplotu topenia ako KCl.