Är 0,3 NaCl en isoton lösning?

För att avgöra om en lösning är isoton måste vi jämföra dess osmotiska tryck med det för en referenslösning, vanligtvis en 0,9 % (0,15 M) NaCl-lösning. Isotoniska lösningar har samma osmotiska tryck som referenslösningen, vilket innebär att de inte orsakar nettorörelse av vatten in i eller ut ur celler.

Med hjälp av formeln för osmotiskt tryck, π =MRT, där M är den molära koncentrationen, R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L·atm/mol·K), och T är den absoluta temperaturen i Kelvin:

För 0,3 M NaCl-lösning:

π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

För 0,15 M NaCl referenslösning:

π(referens) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Jämföra de osmotiska trycken:

0,3 M NaCl-lösning:7,6 atm

0,15 M NaCl-referens:3,8 atm

Eftersom det osmotiska trycket för 0,3 M NaCl-lösningen (7,6 atm) skiljer sig från det för referenslösningen (3,8 atm), betyder detta att det inte är isotoniskt med referenslösningen. 0,3 M NaCl-lösningen har ett högre osmotiskt tryck, vilket kan leda till att vatten flyttas ut ur celler placerade i denna lösning.

Därför är 0,3 M NaCl inte en isoton lösning.