Varför har NaCl en hög smältpunkt än KCl?

NaCl har en högre smältpunkt än KCl på grund av skillnaden i gitterenergierna för de två föreningarna. Gitterenergi är den energi som krävs för att separera alla joner i ett kristallgitter. Gitterenergin för NaCl är högre än för KCl eftersom Na+ och Cl-jonerna är starkare attraherade till varandra än K+ och Cl-jonerna. Detta beror på att Na+ är en mindre jon än K+, så den har en högre laddningstäthet. Den högre laddningstätheten hos Na+ resulterar i en starkare elektrostatisk attraktion mellan Na+ och Cl-jonerna.

Dessutom bidrar skillnaden i polarisationsförmågan hos Na+- och K+-jonerna också till skillnaden i smältpunkterna för NaCl och KCl. Polariserande kraft är förmågan hos en jon att förvränga elektronmolnet hos en närliggande jon. Na+ har en högre polariserande kraft än K+ eftersom det är en mindre jon. Den högre polariserande kraften hos Na+ resulterar i en större förvrängning av elektronmolnet hos Cl-jonerna i NaCl, vilket leder till en starkare elektrostatisk attraktion mellan Na+ och Cl-jonerna.

Som ett resultat av den högre gitterenergin och den större polariserande kraften hos Na+ har NaCl en högre smältpunkt än KCl.