NaCl'nin erime noktası CaCl2 kadar azalır mı?

NaCl'nin erime noktası aslında CaCl2 ilavesiyle artar. Bunun nedeni CaCl2'nin NaCl'den daha güçlü bir iyonik bileşik olmasıdır, bu da iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetlerin daha güçlü olduğu anlamına gelir. Bu, karışımın daha yüksek bir erime noktasına sahip olmasına neden olur.

Bir bileşiğin erime noktası, onun katı halden sıvı hale geçtiği sıcaklıktır. Erime noktası, bileşikteki moleküller veya iyonlar arasındaki moleküller arası kuvvetlerin kuvveti ile belirlenir. Moleküller arası kuvvetler ne kadar güçlü olursa erime noktası da o kadar yüksek olur.

NaCl ve CaCl2 durumunda moleküller arası kuvvetler iyonik bağlardır. İyonik bağlar pozitif ve negatif yüklü iyonlar arasında oluşur. İyonik bağın gücü iyonların üzerindeki yüklere ve iyonlar arasındaki mesafeye göre belirlenir. İyonların yükü ne kadar büyükse ve iyonlar arasındaki mesafe ne kadar kısaysa iyonik bağ o kadar güçlü olur.

CaCl2, NaCl'den daha yüksek bir yüke sahiptir. Bunun nedeni Ca2+'nın +2, Na+'nın ise +1 yüklü olmasıdır. Ca2+ üzerindeki yükün yüksek olması, Ca2+ ve Cl- iyonları arasında daha güçlü bir iyonik bağ oluşmasına neden olur. Bu daha güçlü iyonik bağ, CaCl2 için daha yüksek bir erime noktasına neden olur.

NaCl'e CaCl2 eklendiğinde CaCl2'den gelen Ca2+ iyonları ve Cl- iyonları, NaCl'deki Na+ ve Cl- iyonları arasındaki iyonik bağları bozar. İyonik bağların bu şekilde bozulması, karışımdaki iyonlar arasındaki moleküller arası kuvvetleri zayıflatır ve karışımın erime noktasının düşmesine neden olur.

Bu nedenle CaCl2 ilavesiyle NaCl'nin erime noktası düşer.