Hvad får den kemiske reaktion til at stoppe mellem bagepulver og eddike?

Den kemiske reaktion mellem bagepulver (natriumbicarbonat) og eddike (eddikesyre) stopper ikke helt. Det når et ligevægtspunkt, hvor de fremadrettede og omvendte reaktioner sker med samme hastighed, så der er ingen nettoændring i koncentrationerne af reaktanterne og produkterne.

Reaktionen kan repræsenteres som følger:

NaHCO3 (natriumbicarbonat) + CH3COOH (eddikesyre) → CO2 (kuldioxid) + H2O (vand) + CH3COONa (natriumacetat)

I begyndelsen af ​​reaktionen er der en høj koncentration af bagepulver og eddike, så den fremadrettede reaktion sker hurtigt og producerer kuldioxidgas, vand og natriumacetat. Når koncentrationerne af reaktanterne falder, sænkes hastigheden af ​​den fremadrettede reaktion.

Samtidig sker der også den omvendte reaktion, hvor kuldioxid, vand og natriumacetat reagerer og danner bagepulver og eddike. Når koncentrationerne af produkterne stiger, stiger hastigheden af ​​den omvendte reaktion.

Til sidst bliver hastighederne for de fremadrettede og omvendte reaktioner lige store, og reaktionen når ligevægt. På dette tidspunkt er der stadig en lille mængde bagepulver og eddike til stede, men deres koncentrationer forbliver konstante, fordi de fremadrettede og omvendte reaktioner sker med samme hastighed.

Sammenfattende stopper den kemiske reaktion mellem bagepulver og eddike ikke helt, men den når et ligevægtspunkt, hvor de fremadrettede og omvendte reaktioner sker med samme hastighed, så der er ingen nettoændring i koncentrationerne af reaktanterne og produkterne. .