Hvorfor kaldes almindeligt salt hydrerede salte?

Almindelig salt eller natriumchlorid (NaCl) betragtes ikke som et hydreret salt. Hydrerede salte er salte, der indeholder vandmolekyler bundet til deres ioniske struktur.

Almindelig salt, i sin rene form, indeholder ingen vandmolekyler. Det er en ionisk forbindelse sammensat af positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-) holdt sammen af ​​stærke elektrostatiske kræfter.

Hydrerede salte har på den anden side et specifikt antal vandmolekyler forbundet med deres ioniske struktur. Disse vandmolekyler er kemisk bundet til ionerne og danner en krystallinsk struktur. Nogle eksempler på hydratiserede salte omfatter kobbersulfatpentahydrat (CuSO4·5H2O), som indeholder fem vandmolekyler pr. kobbersulfatenhed, og natriumcarbonatdecahydrat (Na2CO3·10H2O), som indeholder ti vandmolekyler pr. natriumcarbonatenhed.

Sammenfattende er almindeligt salt ikke et hydreret salt, fordi det ikke indeholder nogen vandmolekyler som en del af dets kemiske struktur.