Hvorfor våder alkohol glas?

Overfladen af ​​enhver væske består af et lag af molekyler, der er stærkere tiltrukket af molekylerne under dem end af luften over dem. Denne overfladespænding skaber en "hud" på overfladen af ​​væsken, der modstår at blive brudt.

Når en dråbe alkohol placeres på en glasoverflade, begynder alkoholmolekylerne straks at brede sig ud og dække glassets overflade. Det skyldes, at alkoholmolekylerne tiltrækkes kraftigere af glasmolekylerne, end de er af hinanden. Tiltrækningskraften mellem alkoholen og glasmolekylerne er større end alkoholens overfladespænding, så alkoholdråben breder sig ud og fugter glasset.

Det samme princip gælder for andre væsker, der våder glas, såsom vand og acetone. Disse væskers molekyler tiltrækkes alle stærkere af glasmolekylerne, end de er til hinanden, så de spreder sig ud og fugter glassets overflade.

Væsker, der ikke våder glas, såsom kviksølv, har molekyler, der ikke tiltrækkes af glasmolekylerne. Faktisk bliver kviksølvmolekylerne frastødt af glasmolekylerne. Denne frastødning er større end overfladespændingen af ​​kviksølvet, så kviksølvdråben forbliver sfærisk og fugter ikke glasset.