Er 0,3 NaCl en isotonisk opløsning?

For at afgøre, om en opløsning er isotonisk, skal vi sammenligne dens osmotiske tryk med det i en referenceopløsning, typisk en 0,9 % (0,15 M) NaCl-opløsning. Isotoniske opløsninger har det samme osmotiske tryk som referenceopløsningen, hvilket betyder, at de ikke forårsager nettobevægelse af vand ind i eller ud af celler.

Ved at bruge formlen for osmotisk tryk, π =MRT, hvor M er den molære koncentration, R er den ideelle gaskonstant (0,08206 L·atm/mol·K), og T er den absolutte temperatur i Kelvin:

For 0,3 M NaCl-opløsning:

π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

For 0,15 M NaCl referenceopløsning:

π(reference) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Sammenligning af de osmotiske tryk:

0,3 M NaCl-opløsning:7,6 atm

0,15 M NaCl-reference:3,8 atm

Da det osmotiske tryk af 0,3 M NaCl-opløsningen (7,6 atm) er forskelligt fra referenceopløsningens (3,8 atm), betyder det, at det ikke er isotonisk med referenceopløsningen. 0,3 M NaCl-opløsningen har et højere osmotisk tryk, hvilket kan føre til vandbevægelse ud af celler placeret i denne opløsning.

Derfor er 0,3 M NaCl ikke en isotonisk opløsning.