Hvorfor har NaCl et højt smeltepunkt end KCl?

NaCl har et højere smeltepunkt end KCl på grund af forskellen i gitterenergierne for de to forbindelser. Gitterenergi er den energi, der kræves for at adskille alle ionerne i et krystalgitter. Gitterenergien af ​​NaCl er højere end for KCl, fordi Na+ og Cl- ionerne er stærkere tiltrukket af hinanden end K+ og Cl- ionerne. Dette skyldes, at Na+ er en mindre ion end K+, så den har en højere ladningstæthed. Den højere ladningstæthed af Na+ resulterer i en stærkere elektrostatisk tiltrækning mellem Na+ og Cl- ionerne.

Derudover bidrager forskellen i polarisationskraften af ​​Na+ og K+ ionerne også til forskellen i smeltepunkterne for NaCl og KCl. Polariserende kraft er en ions evne til at forvrænge elektronskyen af ​​en nabo-ion. Na+ har en højere polariserende kraft end K+, fordi det er en mindre ion. Den højere polariserende kraft af Na+ resulterer i en større forvrængning af elektronskyen af ​​Cl-ionerne i NaCl, hvilket fører til en stærkere elektrostatisk tiltrækning mellem Na+ og Cl-ionerne.

Som et resultat af den højere gitterenergi og den større polariserende kraft af Na+ har NaCl et højere smeltepunkt end KCl.