Smeltepunkt for NaCl falder med CaCl2?

Smeltepunktet for NaCl stiger faktisk ved tilsætning af CaCl2. Dette skyldes, at CaCl2 er en stærkere ionforbindelse end NaCl, hvilket betyder, at de elektrostatiske kræfter mellem ionerne er stærkere. Dette resulterer i et højere smeltepunkt for blandingen.

Smeltepunktet for en forbindelse er den temperatur, ved hvilken den skifter fra et fast stof til en væske. Smeltepunktet bestemmes af styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem molekylerne eller ionerne i forbindelsen. Jo stærkere de intermolekylære kræfter er, jo højere er smeltepunktet.

I tilfælde af NaCl og CaCl2 er de intermolekylære kræfter ionbindinger. Ionbindinger dannes mellem positivt og negativt ladede ioner. Styrken af ​​en ionbinding bestemmes af ladningerne på ionerne og afstanden mellem ionerne. Jo større ladninger på ionerne og jo kortere afstanden er mellem ionerne, jo stærkere er ionbindingen.

CaCl2 har en højere ladning end NaCl. Dette skyldes, at Ca2+ har en +2 ladning, mens Na+ har en +1 ladning. Den højere ladning på Ca2+ resulterer i en stærkere ionbinding mellem Ca2+ og Cl-ioner. Denne stærkere ionbinding resulterer i et højere smeltepunkt for CaCl2.

Når CaCl2 tilsættes til NaCl, afbryder Ca2+ ionerne og Cl- ionerne fra CaCl2 ionbindingerne mellem Na+ og Cl- ionerne i NaCl. Denne afbrydelse af ionbindingerne svækker de intermolekylære kræfter mellem ionerne i blandingen, hvilket resulterer i et lavere smeltepunkt for blandingen.

Derfor falder smeltepunktet for NaCl ved tilsætning af CaCl2.