Hvilke salte kan forårsage hårdhed af vand?

De primære salte, der er ansvarlige for vandhårdhed, er calcium (Ca²+) og magnesium (Mg²+) salte. Disse ioner kan reagere med anioner såsom carbonat (CO3²⁻), bicarbonat (HCO3⁻), sulfat (SO4²⁻) og chlorid (Cl⁻) for at danne forskellige mineraler, der bidrager til vandets hårdhed. Her er nogle almindelige vandhærdende salte:

Calciumcarbonat (CaCO3): Dette er den mest almindelige årsag til vandhårdhed og omtales ofte som "kalkbelægning". Det dannes, når calciumioner reagerer med carbonat- eller bicarbonationer.

Magnesiumcarbonat (MgCO3): I lighed med calciumcarbonat bidrager magnesiumcarbonat også til vandets hårdhed og kan danne kalkaflejringer.

Calciumsulfat (CaSO4): Dette er almindeligt kendt som "gips" og findes i visse geologiske formationer. Det kan opløses i vand og bidrage til hårdhed, især i områder med høje sulfatkoncentrationer.

Magnesiumsulfat (MgSO4): Også kaldet "Epsom salt", kan magnesiumsulfat forårsage vandhårdhed og kan have en afførende effekt, når det indtages i store mængder.

Tilstedeværelsen og koncentrationerne af disse salte i vand bestemmer vandets hårdhedsgrad. Hårdt vand kan have forskellige ulemper, herunder reduceret sæbe- og rengøringsmiddeleffektivitet, kalkopbygning i VVS-systemer og en ubehagelig smag eller lugt. I modsætning hertil anses blødt vand generelt for mere ønskværdigt til husholdnings- og industriformål.