Was passiert, wenn Sie den Penny über Nacht in Essig einweichen?

Wenn Sie einen Penny über Nacht in Essig einweichen, kommt es zu einer chemischen Reaktion zwischen dem Essig (Essigsäure) und dem Kupfer im Penny. Bei dieser Reaktion entsteht Kupferacetat, eine blaugrüne Verbindung. Der Penny verfärbt sich daher von seiner ursprünglichen Kupferfarbe in eine blaugrüne Farbe.

Die stattfindende chemische Reaktion kann durch die folgende Gleichung dargestellt werden:

Cu(s) + 2CH3COOH(aq) → Cu(CH3COO)2(aq) + H2(g)

In dieser Gleichung stellt Cu(s) den festen Kupferpfennig dar, CH3COOH(aq) stellt die Essigsäure im Essig dar, Cu(CH3COO)2(aq) stellt das produzierte Kupferacetat dar und H2(g) stellt den Wasserstoff dar Gas, das als Nebenprodukt der Reaktion freigesetzt wird.

Das erzeugte Kupferacetat ist wasserlöslich und löst sich daher im Essig auf. Dadurch verfärbt sich der Essig blaugrün. Der Penny wird außerdem mit einer Schicht Kupferacetat überzogen, die ihm eine blaugrüne Farbe verleiht.

Die Geschwindigkeit, mit der der Penny seine Farbe ändert, hängt von einer Reihe von Faktoren ab, darunter der Konzentration des Essigs, der Temperatur des Essigs und der Oberfläche des Pennys. Je höher die Konzentration des Essigs, je höher die Temperatur des Essigs und je größer die Oberfläche des Pennys, desto schneller ändert der Penny seine Farbe.

Wenn Sie den Penny über einen längeren Zeitraum im Essig belassen, löst er sich irgendwann vollständig auf. Die Zeit, die der Penny braucht, um sich aufzulösen, hängt von den gleichen Faktoren ab, die auch die Geschwindigkeit beeinflussen, mit der der Penny seine Farbe ändert.