Was passiert, wenn man ein gekochtes Ei in reines Wasser und dann in konzentrierte Salzlösung gibt?

Wenn ein gekochtes Ei in reines Wasser gelegt wird, erfährt es Osmose, d. h. die Bewegung von Wassermolekülen von einem Bereich mit niedrigerer Konzentration gelöster Stoffe in einen Bereich mit höherer Konzentration gelöster Stoffe. In diesem Fall hat das reine Wasser eine geringere Konzentration an gelösten Stoffen als das Ei, sodass Wassermoleküle in das Ei wandern. Dadurch quillt das Ei auf und wird weicher.

In konzentrierter Salzlösung:

Wenn ein gekochtes Ei in eine konzentrierte Salzlösung gelegt wird, geschieht das Gegenteil. Die Salzlösung hat eine höhere Konzentration an gelösten Stoffen als das Ei, sodass sich Wassermoleküle aus dem Ei in die Lösung bewegen. Dadurch schrumpft das Ei und wird härter.

Der Unterschied in der Textur des Eies ist auf die unterschiedlichen Konzentrationen der gelösten Stoffe in der Wasser- und Salzlösung zurückzuführen. In reinem Wasser ermöglicht die niedrige Konzentration an gelösten Stoffen, dass Wassermoleküle in das Ei eindringen und es aufquellen lassen. In konzentrierter Salzlösung zieht die hohe Konzentration an gelösten Stoffen Wassermoleküle aus dem Ei und lässt es schrumpfen.