¿Por qué el jugo de limón y el bicarbonato de sodio tienen más presión que el bicarbonato de sodio con vinagre?

Esto no es cierto. La reacción entre bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y vinagre (ácido acético) produce más presión que la reacción entre bicarbonato de sodio y jugo de limón (ácido cítrico).

La reacción química entre bicarbonato de sodio y vinagre es:

$$NaHCO_3(s) + CH_3COOH(ac) → CO_2(g) + H_2O(l) + CH_3COONa(ac)$$

Esta reacción produce dióxido de carbono, que es responsable de las burbujas y la presión.

La reacción química entre bicarbonato de sodio y jugo de limón es:

$$NaHCO_3(s) + C_6H_8O_7(ac) → CO_2(g) + H_2O(l) + C_6H_5O_7Na(ac)$$

Esta reacción también produce dióxido de carbono, pero no tanto como la reacción con vinagre. Esto se debe a que el ácido cítrico es un ácido más débil que el ácido acético y no reacciona tan completamente con el bicarbonato de sodio. Como resultado, la reacción entre el bicarbonato de sodio y el jugo de limón produce menos presión que la reacción entre el bicarbonato de sodio y el vinagre.