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¿Es el NaCl 0,3 una solución isotónica?
Usando la fórmula para la presión osmótica, π =MRT, donde M es la concentración molar, R es la constante del gas ideal (0,08206 L·atm/mol·K) y T es la temperatura absoluta en Kelvin:
Para solución de NaCl 0,3 M:
π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm
Para solución de referencia de NaCl 0,15 M:
π(referencia) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm
Comparando las presiones osmóticas:
Solución de NaCl 0,3 M:7,6 atm
Referencia de NaCl 0,15 M:3,8 atm
Dado que la presión osmótica de la solución de NaCl 0,3 M (7,6 atm) es diferente de la de la solución de referencia (3,8 atm), esto significa que no es isotónica con respecto a la solución de referencia. La solución de NaCl 0,3 M tiene una presión osmótica más alta, lo que podría provocar que el agua salga de las células colocadas en esta solución.
Por tanto, el NaCl 0,3 M no es una solución isotónica.
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