NaCl:n sulamispiste laskee CaCl2:lla?

NaCl:n sulamispiste itse asiassa kohoaa CaCl2:n lisäyksen myötä. Tämä johtuu siitä, että CaCl2 on vahvempi ioniyhdiste kuin NaCl, mikä tarkoittaa, että ionien väliset sähköstaattiset voimat ovat vahvempia. Tämä johtaa seoksen korkeampaan sulamispisteeseen.

Yhdisteen sulamispiste on lämpötila, jossa se muuttuu kiinteästä nesteeksi. Sulamispisteen määrää yhdisteessä olevien molekyylien tai ionien välisten molekyylien välisten voimien voimakkuus. Mitä voimakkaammat molekyylien väliset voimat ovat, sitä korkeampi sulamispiste.

NaCl:n ja CaCl2:n tapauksessa molekyylien väliset voimat ovat ionisidoksia. Positiivisesti ja negatiivisesti varautuneiden ionien välille muodostuu ionisidoksia. Ionisidoksen vahvuus määräytyy ionien varauksista ja ionien välisestä etäisyydestä. Mitä suuremmat ionien varaukset ja mitä lyhyempi ionien välinen etäisyys on, sitä vahvempi ionisidos on.

CaCl2:lla on suurempi varaus kuin NaCl:lla. Tämä johtuu siitä, että Ca2+:lla on +2 varaus, kun taas Na+:lla on +1 varaus. Korkeampi Ca2+:n varaus johtaa vahvempaan ionisidokseen Ca2+:n ja Cl-ionien välillä. Tämä vahvempi ionisidos johtaa korkeampaan sulamispisteeseen CaCl2:lle.

Kun CaCl2:a lisätään NaCl:iin, Ca2+-ionit ja CaCl2:n Cl-ionit hajottavat NaCl:ssa olevien Na+- ja Cl-ionien väliset ionisidokset. Tämä ionisidosten katkeaminen heikentää seoksen ionien välisiä molekyylien välisiä voimia, mikä johtaa seoksen alhaisempaan sulamispisteeseen.

Siksi NaCl:n sulamispiste laskee CaCl2:n lisäyksen myötä.