Qu’est-ce qui provoque l’arrêt de la réaction chimique entre le bicarbonate de soude et le vinaigre ?

La réaction chimique entre le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) et le vinaigre (acide acétique) ne s'arrête pas complètement. Il atteint un point d’équilibre où les réactions directes et inverses se produisent au même rythme, de sorte qu’il n’y a pas de changement net dans les concentrations des réactifs et des produits.

La réaction peut être représentée comme suit :

NaHCO3 (bicarbonate de sodium) + CH3COOH (acide acétique) → CO2 (dioxyde de carbone) + H2O (eau) + CH3COONa (acétate de sodium)

Au début de la réaction, il y a une forte concentration de bicarbonate de soude et de vinaigre, de sorte que la réaction directe se produit rapidement, produisant du dioxyde de carbone, de l'eau et de l'acétate de sodium. À mesure que les concentrations des réactifs diminuent, la vitesse de la réaction directe ralentit.

Dans le même temps, la réaction inverse se produit également, où le dioxyde de carbone, l’eau et l’acétate de sodium réagissent pour former du bicarbonate de soude et du vinaigre. À mesure que les concentrations des produits augmentent, la vitesse de la réaction inverse augmente.

Finalement, les vitesses des réactions directes et inverses deviennent égales et la réaction atteint l’équilibre. À ce stade, il reste encore une petite quantité de bicarbonate de soude et de vinaigre, mais leurs concentrations restent constantes car les réactions directes et inverses se produisent au même rythme.

En résumé, la réaction chimique entre le bicarbonate de soude et le vinaigre ne s'arrête pas complètement, mais elle atteint un point d'équilibre où les réactions directes et inverses se produisent au même rythme, il n'y a donc pas de changement net dans les concentrations des réactifs et des produits. .