Lorsque vous mélangez du vinaigre et du bicarbonate de soude, pourquoi fait-il froid ?

Lorsque le vinaigre et le bicarbonate de soude sont mélangés, ils ne produisent pas de froid. En fait, la réaction est exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage de la chaleur. La réaction chimique entre le vinaigre (acide acétique) et le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) produit du dioxyde de carbone, de l'eau et de l'acétate de sodium. Le gaz carbonique bouillonne hors du mélange, créant un effet pétillant. L'acétate de sodium est un sel dissous dans l'eau. La réaction est représentée par l'équation suivante :

CH3COOH + NaHCO3 → CO2 + H2O + CH3COONa

Le changement d'enthalpie pour cette réaction est de -84 kJ/mol, ce qui signifie que 84 kJ de chaleur sont libérés pour chaque mole de réactifs consommée. Cette quantité de chaleur n’est pas suffisamment importante pour provoquer un changement notable de température dans un petit volume de liquide, de sorte que le mélange ne semble pas froid au toucher.