Que se passe-t-il lorsque vous mélangez du bicarbonate de soude et de l'eau salée iodée ?

Le mélange de bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) et d'eau salée iodée produit une réaction chimique qui libère du dioxyde de carbone. Les ions et molécules présents dans l’eau salée peuvent interagir avec ceux du bicarbonate de soude, entraînant la formation de différentes substances. Voici une description générale de ce qui se passe :

1. Après mélange :

- Le bicarbonate de sodium (NaHCO3) est un composé alcalin qui peut libérer des ions hydrogène (H+) lorsqu'il est dissous dans l'eau.

- L'eau salée iodée contient des ions sodium (Na+), chlorure (Cl-) et iodure (I-). L'iode est généralement présent en très petite quantité sous forme d'iodure de potassium ou d'iodure de sodium.

2. Réaction :

- Lorsque du bicarbonate de sodium est ajouté à de l'eau salée iodée, les ions H+ du bicarbonate de soude peuvent se combiner avec les ions Cl- du sel pour former de l'acide chlorhydrique (HCl), libérant du dioxyde de carbone (CO2) comme sous-produit.

- La réaction peut être représentée comme :NaHCO3(aq) + HCl(aq) → CO2(g) + H2O(l) + NaCl(aq)

où « (aq) » désigne une solution aqueuse et « (g) » indique une substance gazeuse.

3. Formation de dioxyde de carbone :

- Les ions hydrogène du bicarbonate de soude réagissent avec les ions chlorure pour former du HCl, qui est un acide faible. La combinaison des ions H+ avec d’autres ions présents peut entraîner la libération de dioxyde de carbone.

- Le dégagement de dioxyde de carbone gazeux provoque des pétillements et des bouillonnements dans le mélange, indiquant la formation de bulles de gaz.

4. Concentration en sel :

- L'ajout de bicarbonate de soude augmente la concentration globale en sel de la solution car il apporte des ions supplémentaires, tels que les ions sodium et bicarbonate, au mélange.

- Cette augmentation de la concentration en sel peut affecter le goût, la densité et diverses autres propriétés de la solution.

5. Bilan chimique :

- Dans cette réaction, les réactifs et produits sont présents dans des proportions spécifiques en fonction de leurs propriétés chimiques et de leurs concentrations. La réaction se poursuit jusqu'à ce qu'un équilibre chimique soit atteint, où la vitesse de la réaction directe (formation de HCl et de CO2) est équilibrée par la vitesse de la réaction inverse (recombinaison d'ions).

Il est important de noter que les détails exacts et les sous-produits de la réaction peuvent dépendre des concentrations et des conditions spécifiques du mélange. Cependant, le dégagement de dioxyde de carbone gazeux et la formation d’acide chlorhydrique sont généralement observés lorsque le bicarbonate de soude est mélangé à de l’eau salée iodée.