Si le bicarbonate de soude pur est chauffé à des températures élevées, il se transforme en gaz et en solide plus léger mais très alcalin. Cela suggère-t-il qu'il s'agit d'un élément ou d'un composé ?

Le fait que le bicarbonate de soude pur (bicarbonate de sodium) se transforme en gaz (dioxyde de carbone) et en un solide plus léger mais très alcalin (carbonate de sodium) lorsqu'il est chauffé à des températures élevées suggère qu'il s'agit d'un composé .

Lorsqu'un composé subit une modification chimique, il se décompose en substances plus simples ou se transforme en nouveaux composés. Dans le cas du bicarbonate de soude, la réaction de décomposition peut être représentée comme suit :

2NaHCO3 (bicarbonate de sodium) → Na2CO3 (carbonate de sodium) + H2O (eau) + CO2 (dioxyde de carbone)

Au cours de ce processus, le composé de bicarbonate de sodium se décompose en trois substances différentes :le carbonate de sodium (un solide), l'eau (un liquide) et le dioxyde de carbone (un gaz). Cela indique que le bicarbonate de soude n’est pas un élément, qui est une substance pure qui ne peut pas être décomposée en substances plus simples par des moyens chimiques, mais plutôt un composé composé de plusieurs éléments chimiquement liés entre eux.