Comment faire cristaux d'iodure de sodium (9 étapes)

iodure de sodium est un sel avec des molécules consistant en un atome de sodium et une d'iode. Sa formule est Nal. formes d'iodure de sodium facilement de ses composants élémentaires et la réaction libère beaucoup d'énergie sous forme de chaleur. Le composé est très soluble dans l'eau. iodure de sodium lui-même est pas dangereux, sauf si vous ingérer de grandes quantités. De petites quantités sont utilisées en médecine comme suppléments ou d'iode, sous forme radioactive, en tant que traitement pour le cancer de la thyroïde. Le sel iodé contient de petites quantités d'iodure de sodium ajouté au sel de table. Les choses dont vous aurez besoin
sodium (dans l'huile)
récipient en verre borosilicate de cristaux d'iode (bouche ouverte)
Métal remuant bâton ou une pince à épiler
Sarrau
Lunettes gants
sécurité
vinaigre blanc
eau
papier de tournesol ou d'un testeur de pH
Burner
Petit pot
Faire iodure de sodium

1. Mettez blouse de laboratoire, des lunettes et des gants. Aucun de ces produits chimiques sont toxiques, mais sodium élémentaire va manger à travers la peau et la réaction peut éclabousser comme il procède.
   

2. La place de l'iode dans le récipient en verre borosilicate et déplacer le conteneur à un puits emplacement ventile, résistant à la chaleur. Une pelouse luxuriante ou d'une allée fonctionnent bien. Selon la chimie de base, une mole de sodium (23 g /mol) va réagir avec une mole d'iode (127 g /mol), mais ajouter de l'iode supplémentaire pour compenser ce qui va échapper le gaz.
   

3. Couper un morceau de taille appropriée de sodium et essuyer autant de pétrole que vous le pouvez. Placez le sodium au-dessus des cristaux d'iode. La réaction entre l'iode et les rejets sodium tellement de chaleur, vous pouvez voir fondre le sodium. L'iode échapper comme gaz pourpre; essayer d'éviter de la respirer.
   

4. Incorporer le mélange de sodium et l'iode si la réaction affaiblit. Répéter au besoin. Essayez pour ioniser la totalité du sodium dans le récipient. Surplus d'iode est pas un problème. L'iodure de sodium apparaît blanc comme il forme. Vous pouvez également avoir excès d'iode ou de résidus de contaminants. Laissez le récipient refroidir à température ambiante.
   Purify et cristallisation
   

   1. Ajouter de l'eau dans le récipient jusqu'à ce que tout l'iodure de sodium et l'iode sont dissous. Si vous avez pas réagi sodium reste, la bulle de mai de l'eau et les projections que le métal convertit à l'hydroxyde de sodium extrêmement corrosif.
      

   2. bouillir presque toute l'eau. Comme l'eau bout, l'excès d'iode va quitter la solution sous forme de gaz, alors le faire dans un endroit bien ventilé. Une fois que vous avez fait bouillir la solution jusqu'à une suspension d'eau et de cristaux, ajouter de l'eau si tout se redissout.
      

   3. Ajouter le vinaigre à la solution jusqu'à ce que la solution atteigne un pH de 7. Le vinaigre réagira avec tout l'hydroxyde de sodium pour produire de l'acétate de sodium et de l'eau.
      

   4. Rafraîchissez votre solution. Vous devriez voir des cristaux se forment en se refroidissant. Les cristaux sont l'acétate de sodium. L'iodure de sodium est environ deux fois plus soluble que l'acétate de sodium, de sorte que celui-ci précipite dans la solution première. Soit supprimer l'acétate de sodium ou décanter la solution dans un petit pot ou un autre vaisseau tolérant à la chaleur.
      

   5. Faire bouillir hors de l'eau. Les cristaux qui se forment doivent être iodure de sodium raisonnablement pure. L'iodure de sodium est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe l'eau. Vous ne pouvez pas être en mesure d'obtenir les cristaux os sec.