En quoi le modèle du plum pudding est-il différent du modèle nucléaire ?

Le modèle Plum Pudding et le modèle nucléaire sont deux modèles différents qui décrivent la structure d’un atome. Le modèle du plum pudding, également connu sous le nom de modèle Thomson, a été proposé par J.J. Thomson en 1904. Il suggère qu'un atome est constitué d'une sphère chargée positivement dans laquelle sont incorporés des électrons chargés négativement, un peu comme des prunes dans un pudding.

D'autre part, le modèle nucléaire, également connu sous le nom de modèle de Rutherford, a été proposé par Ernest Rutherford en 1911. Selon ce modèle, un atome est constitué d'un petit noyau dense et chargé positivement entouré d'électrons en orbite autour de lui. Le noyau contient la majeure partie de la masse de l'atome, tandis que les électrons sont responsables de ses propriétés chimiques.

Les principales différences entre le modèle plum pudding et le modèle nucléaire sont les suivantes :

1. Structure du noyau :Le modèle plum pudding n'a pas de noyau distinct, tandis que le modèle nucléaire a un noyau central chargé positivement.

2. Répartition des frais :Dans le modèle du plum pudding, les charges positives et négatives sont réparties uniformément dans tout l’atome. En revanche, dans le modèle nucléaire, la charge positive est concentrée dans le noyau et la charge négative est distribuée dans le nuage électronique.

3. Stabilité de l'atome :Le modèle du plum pudding ne peut pas expliquer pourquoi les atomes sont stables. Selon le modèle, les électrons chargés négativement devraient être attirés vers la sphère chargée positivement et s’y effondrer. D’autre part, le modèle nucléaire explique la stabilité des atomes en introduisant la notion de noyau qui maintient les électrons en orbite autour de lui.

4. Expériences de diffusion :Le modèle du plum pudding ne pouvait pas expliquer les résultats de l'expérience de la feuille d'or de Rutherford, qui montrait que la majeure partie de la masse et de la charge positive d'un atome était concentrée dans un noyau petit et dense. Le modèle nucléaire a cependant réussi à expliquer la diffusion des particules alpha observée au cours de l’expérience.

5. Découverte de particules subatomiques :Le modèle nucléaire a conduit à la découverte de particules subatomiques telles que les protons et les neutrons au sein du noyau. Ces particules n’ont pas été prises en compte dans le modèle du plum pudding.

En résumé, le modèle plum pudding et le modèle nucléaire sont deux modèles distincts de structure atomique. Le modèle nucléaire, avec son noyau central et ses électrons en orbite, est le modèle actuellement accepté car il explique avec précision diverses observations expérimentales et phénomènes liés à la structure et au comportement atomiques.