Pourquoi le sel commun est-il appelé sels hydratés ?

Le sel commun, ou chlorure de sodium (NaCl), n'est pas considéré comme un sel hydraté. Les sels hydratés sont des sels qui contiennent des molécules d'eau liées à leur structure ionique.

Le sel commun, sous sa forme pure, ne contient aucune molécule d’eau. C'est un composé ionique composé d'ions sodium chargés positivement (Na+) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-) maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques.

Les sels hydratés, quant à eux, possèdent un nombre spécifique de molécules d’eau associées à leur structure ionique. Ces molécules d'eau sont chimiquement liées aux ions, formant une structure cristalline. Quelques exemples de sels hydratés comprennent le sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4·5H2O), qui contient cinq molécules d'eau par unité de sulfate de cuivre, et le carbonate de sodium décahydraté (Na2CO3·10H2O), qui contient dix molécules d'eau par unité de carbonate de sodium.

En résumé, le sel commun n’est pas un sel hydraté car il ne contient aucune molécule d’eau dans sa structure chimique.