Que se passe-t-il lorsque vous ajoutez de l'iode au jus d'orange ?

L'ajout d'iode au jus d'orange provoque une réaction chimique qui entraîne un changement de couleur notable. La réaction implique l'interaction entre l'iode et la vitamine C (acide ascorbique) présente dans le jus d'orange.

Lorsque l'iode est ajouté au jus d'orange, la vitamine C agit comme un agent réducteur et réagit avec l'iode pour former de l'acide ascorbique et de l'acide déhydroascorbique. Cette réaction entraîne une perte d’électrons de la vitamine C, entraînant une réduction chimique de l’iode.

La forme réduite de l'iode, connue sous le nom d'ions iodure (I-), se combine avec les ions hydrogène (H+) pour produire de l'iodure d'hydrogène (HI). L'iodure d'hydrogène est un composé instable sujet à l'oxydation en présence d'oxygène atmosphérique.

L'oxydation de l'iodure d'hydrogène conduit à la formation de molécules d'iode (I2) et d'eau (H2O). Ces molécules d'iode sont responsables du changement de couleur observé dans le jus d'orange.

Initialement, le jus d'orange peut prendre une couleur bleu foncé ou noire en raison de la formation d'un complexe temporaire entre les molécules d'iode et d'amidon naturellement présentes dans le jus d'orange. Cependant, cette couleur sombre disparaît rapidement au fur et à mesure de la réaction et le jus d’orange prend une teinte brun jaunâtre pâle.

Le changement de couleur du bleu foncé ou du noir au brun jaunâtre pâle indique la consommation de vitamine C et la formation ultérieure de molécules d'iode. La nuance exacte de brun jaunâtre peut varier en fonction de la concentration de vitamine C dans le jus d'orange et de la quantité d'iode ajoutée.

Cette réaction sert de démonstration simple et visuelle des propriétés réductrices de la vitamine C et de la présence d'amidon dans le jus d'orange. Il met en valeur une interaction chimique fondamentale entre une vitamine (l’acide ascorbique) et un élément commun (l’iode).