Le NaCl 0,3 est-il une solution isotonique ?

Pour déterminer si une solution est isotonique, nous devons comparer sa pression osmotique à celle d’une solution de référence, généralement une solution de NaCl à 0,9 % (0,15 M). Les solutions isotoniques ont la même pression osmotique que la solution de référence, ce qui signifie qu’elles ne provoquent pas de mouvement net d’eau vers ou hors des cellules.

En utilisant la formule de la pression osmotique, π =MRT, où M est la concentration molaire, R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L·atm/mol·K) et T est la température absolue en Kelvin :

Pour une solution de NaCl 0,3 M :

π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

Pour une solution de référence NaCl 0,15 M :

π(référence) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Comparaison des pressions osmotiques :

Solution de NaCl 0,3 M :7,6 atmosphères

Référence NaCl 0,15 M :3,8 atm

La pression osmotique de la solution de NaCl 0,3 M (7,6 atm) étant différente de celle de la solution de référence (3,8 atm), cela signifie qu'elle n'est pas isotonique à la solution de référence. La solution de NaCl 0,3 M a une pression osmotique plus élevée, ce qui pourrait entraîner un mouvement de l'eau hors des cellules placées dans cette solution.

Par conséquent, NaCl 0,3 M n’est pas une solution isotonique.