Pourquoi le NaCl a-t-il un point de fusion plus élevé que le KCl ?

Le NaCl a un point de fusion plus élevé que le KCl en raison de la différence entre les énergies de réseau des deux composés. L’énergie du réseau est l’énergie nécessaire pour séparer tous les ions d’un réseau cristallin. L’énergie de réseau du NaCl est supérieure à celle du KCl car les ions Na+ et Cl- sont plus fortement attirés les uns vers les autres que les ions K+ et Cl-. Cela est dû au fait que Na+ est un ion plus petit que K+, il a donc une densité de charge plus élevée. La densité de charge plus élevée de Na+ entraîne une attraction électrostatique plus forte entre les ions Na+ et Cl-.

De plus, la différence de pouvoir polarisant des ions Na+ et K+ contribue également à la différence des points de fusion de NaCl et KCl. Le pouvoir polarisant est la capacité d’un ion à déformer le nuage électronique d’un ion voisin. Na+ a un pouvoir polarisant plus élevé que K+ car c’est un ion plus petit. Le pouvoir polarisant plus élevé de Na+ entraîne une plus grande distorsion du nuage électronique des ions Cl- dans NaCl, ce qui conduit à une attraction électrostatique plus forte entre les ions Na+ et Cl-.

En raison de l’énergie de réseau plus élevée et du plus grand pouvoir polarisant de Na+, NaCl a un point de fusion plus élevé que KCl.