Što možete pomiješati da biste napravili kemijsku reakciju osim octa i sode bikarbone?

Evo nekoliko primjera kemijskih reakcija koje se mogu promatrati miješanjem različitih tvari:

1. Vodikov peroksid i kalijev jodid: Miješanje vodikovog peroksida (H2O2) s kalijevim jodidom (KI) u prisutnosti katalizatora kao što je bakrov(II) sulfat ili manganov dioksid dovodi do oslobađanja plinovitog kisika. Reakcija se može prikazati kao:

2 H2O2 (aq) + 2 KI (aq) → 2 H2O (l) + 2 KOH (aq) + O2 (g)

2. Natrijev bikarbonat i limunska kiselina: Miješanje natrijevog bikarbonata (NaHCO3) s limunskom kiselinom (C6H8O7) u vodi proizvodi plin ugljični dioksid, što rezultira pjenušavošću i stvaranjem mjehurića. Reakcija se može prikazati kao:

NaHCO3 (aq) + C6H8O7 (aq) → CO2 (g) + Na3C6H5O7 (aq) + H2O (l)

3. Kalcijev klorid i natrijev sulfat: Miješanje kalcijevog klorida (CaCl2) i natrijevog sulfata (Na2SO4) u vodi dovodi do stvaranja čvrstog taloga kalcijevog sulfata (CaSO4) i natrijevog klorida (NaCl) u otopini. Reakcija se može prikazati kao:

CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2 NaCl (aq)

4. Bakrov sulfat i natrijev hidroksid: Miješanje bakrenog sulfata (CuSO4) s natrijevim hidroksidom (NaOH) u vodi dovodi do stvaranja plavo obojenog taloga bakrenog hidroksida (Cu(OH)2). Reakcija se može prikazati kao:

CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)

5. Kalijev permanganat i sumporna kiselina: Miješanje kalijevog permanganata (KMnO4) s koncentriranom sumpornom kiselinom (H2SO4) dovodi do stvaranja mangan sulfata (MnSO4) i oslobađanja plinovitog kisika. Ova reakcija je vrlo egzotermna i treba je izvoditi s oprezom. Reakcija se može prikazati kao:

2 KMnO4 (aq) + H2SO4 (aq) → MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + H2O (l) + 5 O2 (g)

Ovo je samo nekoliko primjera, a postoje i brojne druge kemijske reakcije koje se mogu promatrati miješanjem različitih tvari. Važno je biti oprezan pri izvođenju eksperimenata i uvijek slijediti sigurnosne smjernice kako biste osigurali svoju sigurnost.