Miért van nagyobb nyomás a citromlé és a szódabikarbóna, mint az ecetes szóda?

Ez nem igaz. A szódabikarbóna (nátrium-hidrogén-karbonát) és az ecet (ecetsav) közötti reakció nagyobb nyomást eredményez, mint a szódabikarbóna és a citromlé (citromsav) közötti reakció.

A szódabikarbóna és az ecet közötti kémiai reakció a következő:

$$NaHCO_3(s) + CH_3COOH(aq) → CO_2(g) + H_2O(l) + CH_3COONa(aq)$$

Ez a reakció szén-dioxid gázt termel, amely felelős a pezsgésért és a nyomásért.

A szódabikarbóna és a citromlé közötti kémiai reakció a következő:

$$NaHCO_3(s) + C_6H_8O_7(aq) → CO_2(g) + H_2O(l) + C_6H_5O_7Na(aq)$$

Ez a reakció szén-dioxid gázt is termel, de nem annyit, mint az ecettel való reakció. Ennek az az oka, hogy a citromsav gyengébb sav, mint az ecetsav, és nem reagál olyan teljes mértékben a szódabikarbónával. Ennek eredményeként a szódabikarbóna és a citromlé közötti reakció kisebb nyomást eredményez, mint a szódabikarbóna és az ecet közötti reakció.