Mennyi NaCl állítható elő 70,91 g Cl2-ből?

A 70,91 g Cl2-ből előállítható NaCl mennyiségének kiszámításához felhasználhatjuk a klórgáz (Cl2) és a fémnátrium (Na) reakciójának sztöchiometriáját, amely nátrium-kloridot (NaCl) képez. Ennek a reakciónak a kiegyensúlyozott kémiai egyenlete:

Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)

Az egyenletből láthatjuk, hogy 1 mol Cl2 reakcióba lép 2 mol Na-val, és így 2 mol NaCl keletkezik. A Cl2 moláris tömege 70,90 g/mol, míg a NaCl moláris tömege 58,44 g/mol.

Sztöchiometria segítségével kiszámíthatjuk, hogy 70,91 g Cl2-ben hány mól Cl2 van:

Cl2 mol =Cl2 tömege / Cl2 moláris tömege

=70,91 g/70,90 g/mol

=1000 mol

Mivel 1 mol Cl2 2 mol NaCl-t termel, az 1000 mol Cl2-ből előállítható mól NaCl száma:

Mol NaCl =mol Cl2 × 2

=1000 mol × 2

=2000 mol

Végül kiszámíthatjuk a keletkezett NaCl tömegét, ha mol NaCl-t grammra konvertálunk a moláris tömege segítségével:

NaCl tömege =NaCl mol × NaCl moláris tömege

=2000 mol × 58,44 g/mol

=116,88 g

Ezért 70,91 g Cl2-ból 116,88 g NaCl képződik.