Hvaða hópur frumefna með matal til úr söltum?

Hópur frumefna sem hvarfast við málma til að mynda sölt kallast málmleysingi. Málmlausir eru frumefni sem almennt hafa mikla rafneikvæðni, sem þýðir að þeir hafa sterka tilhneigingu til að laða að rafeindir. Þegar málmleysingjar bregðast við málma missa málmatómin rafeindir til málmlausra atómanna, sem leiðir til myndunar jákvætt hlaðna málmjóna og neikvætt hlaðna málmjóna. Þessar jónir sameinast síðan og mynda jónísk efnasambönd, almennt þekkt sem sölt.

Dæmi um málmleysingja sem mynda sölt með málmum eru:

1. Klór (Cl):Þegar klór hvarfast við natríum (Na), myndar það natríumklóríð (NaCl), almennt þekkt sem borðsalt.

2. Súrefni (O):Súrefni hvarfast við marga málma og myndar málmoxíð. Til dæmis hvarfast járn (Fe) við súrefni og myndar járnoxíð (Fe2O3), sem er almennt þekkt sem ryð.

3. Brennisteinn (S):Brennisteinn hvarfast við málma og myndar súlfíð. Dæmi er kopar (Cu) sem hvarfast við brennisteinn til að mynda koparsúlfíð (CuS), sem hefur einkennandi svartan lit.

4. Flúor (F):Flúor er mjög rafneikvætt og hvarfast við málma til að mynda flúoríð. Til dæmis hvarfast kalsíum (Ca) við flúor og myndar kalsíumflúoríð (CaF2), sem er notað sem flæði í málmvinnslu.

5. Köfnunarefni (N):Köfnunarefni sameinast málmum og mynda nítríð. Dæmi er ál (Al) sem hvarfast við köfnunarefni til að mynda álinítríð (AlN), sem er hart og eldfast keramikefni.

Þetta eru aðeins nokkur dæmi um málmleysingja sem mynda sölt með málmum. Hvarfgirni ómálma og eiginleikar saltanna sem myndast eru háðir tilteknum þáttum sem taka þátt og efnafræðilegum eiginleikum þeirra.