Er 0,3 NaCl ísótónísk lausn?

Til að ákvarða hvort lausn sé ísótónísk þurfum við að bera osmósuþrýsting hennar saman við viðmiðunarlausn, venjulega 0,9% (0,15 M) NaCl lausn. Ísótónískar lausnir hafa sama osmótískan þrýsting og viðmiðunarlausnin, sem þýðir að þær valda ekki nettóhreyfingu vatns inn í eða út úr frumum.

Með því að nota formúluna fyrir osmótískan þrýsting, π =MRT, þar sem M er mólstyrkur, R er kjörgasfasti (0,08206 L·atm/mól·K), og T er alger hiti í Kelvin:

Fyrir 0,3 M NaCl lausn:

π(NaCl) =0,3 mól/L * 0,08206 L·atm/mól·K * 298 K ≈ 7,6 atm

Fyrir 0,15 M NaCl viðmiðunarlausn:

π(viðmiðun) =0,15 mól/L * 0,08206 L·atm/mól·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Samanburður á osmósuþrýstingi:

0,3 M NaCl lausn:7,6 atm

0,15 M NaCl viðmiðun:3,8 atm

Þar sem osmótískur þrýstingur 0,3 M NaCl lausnarinnar (7,6 atm) er frábrugðinn viðmiðunarlausninni (3,8 atm), þýðir það að hann er ekki jafntónískur við viðmiðunarlausnina. 0,3 M NaCl lausnin hefur hærri osmósuþrýsting, sem gæti leitt til þess að vatn hreyfist út úr frumum sem settar eru í þessa lausn.

Þess vegna er 0,3 M NaCl ekki ísótónísk lausn.