Hversu mikið NaCl var hægt að framleiða úr 70,91 g af Cl2?

Til að reikna út magn NaCl sem hægt er að framleiða úr 70,91 g af Cl2, getum við notað stoichiometry hvarfsins milli klórgass (Cl2) og natríummálms (Na) til að mynda natríumklóríð (NaCl). Jafna efnajafna fyrir þetta hvarf er:

Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)

Af jöfnunni getum við séð að 1 mól af Cl2 hvarfast við 2 mól af Na og myndar 2 mól af NaCl. Mólmassi Cl2 er 70,90 g/mól en mólmassi NaCl er 58,44 g/mól.

Með stoichiometry getum við reiknað út fjölda móla af Cl2 í 70,91 g af Cl2:

Mól af Cl2 =Mass of Cl2 / Molar mass of Cl2

=70,91 g / 70,90 g/mól

=1.000 mól

Þar sem 1 mól af Cl2 framleiðir 2 mól af NaCl, er fjöldi móla af NaCl sem hægt er að framleiða úr 1.000 mól af Cl2:

Mól af NaCl =Mól af Cl2 × 2

=1.000 mól × 2

=2.000 mól

Að lokum getum við reiknað út massa NaCl sem myndast með því að breyta mólum af NaCl í grömm með því að nota mólmassa þess:

Massi NaCl =Mól af NaCl × Mólmassi af NaCl

=2.000 mól × 58,44 g/mól

=116,88 g

Þess vegna geta 70,91 g af Cl2 framleitt 116,88 g af NaCl.