Hvernig er hægt að útbúa 100 mmól af NaCl?

Hreint, þurrt ílát til að geyma stofnlausnina þína, eins og glerflösku með þéttlokandi loki.

Mólþungi NaCl =58,44 g/mól.

1. Reiknaðu magn NaCl sem þarf.

Til að útbúa 100 mmól/L af NaCl þarftu að reikna út fjölda grömmuna af NaCl sem þarf. Formúlan til að reikna þetta er:

Mól (mól/L) =mól af uppleystu efni / rúmmál lausnar (L)

Í þessu tilfelli viljum við búa til 100 mmól/L lausn, svo:

100 mmól/L =mól af NaCl / rúmmál lausnar (L)

Til að finna mól af NaCl skaltu endurraða formúlunni:

mól af NaCl =Mól (mól/L) x rúmmál lausnar (L)

mól af NaCl =0,1 mól/L x 1 L

mól af NaCl =0,1 mól

2. Umbreyttu mólum af NaCl í grömm.

Þegar þú veist fjölda móla af NaCl sem þarf geturðu breytt því í grömm með því að nota mólþyngd NaCl (58,44 g/mól):

grömm af NaCl =mól af NaCl x mólþyngd

grömm af NaCl =0,1 mól x 58,44 g/mól

grömm af NaCl =5,844 g

3. Undirbúðu lausnina.

Vigðu 5.844 grömm af NaCl með því að nota kvarðaða vog og færðu það í ílátið þitt.

Bætið eimuðu vatni í ílátið upp að 1 lítra markinu.

Hrærið lausnina vandlega þar til NaCl er alveg uppleyst.

100 mmól/L NaCl stofnlausnin þín er nú tilbúin til notkunar.

Athugið:Þegar stofnlausn er útbúin er mikilvægt að nota hágæða vatn (eins og eimað vatn) til að tryggja nákvæmni styrksins. Að auki er nauðsynlegt fyrir öryggi og rekjanleika að merkja ílátið á réttan hátt með nafni stofnlausnarinnar og styrkleika hennar.