Cosa causa l'interruzione della reazione chimica tra bicarbonato di sodio e aceto?

La reazione chimica tra bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) e aceto (acido acetico) non si arresta completamente. Raggiunge un punto di equilibrio, dove le reazioni dirette e inverse si verificano alla stessa velocità, quindi non vi è alcun cambiamento netto nelle concentrazioni dei reagenti e dei prodotti.

La reazione può essere rappresentata come segue:

NaHCO3 (bicarbonato di sodio) + CH3COOH (acido acetico) → CO2 (anidride carbonica) + H2O (acqua) + CH3COONa (acetato di sodio)

All'inizio della reazione c'è un'alta concentrazione di bicarbonato di sodio e aceto, quindi la reazione diretta avviene rapidamente, producendo anidride carbonica, acqua e acetato di sodio. Quando la concentrazione dei reagenti diminuisce, la velocità della reazione diretta rallenta.

Allo stesso tempo, si verifica anche la reazione inversa, dove anidride carbonica, acqua e acetato di sodio reagiscono per formare bicarbonato di sodio e aceto. All’aumentare della concentrazione dei prodotti aumenta la velocità della reazione inversa.

Alla fine, le velocità delle reazioni diretta e inversa diventano uguali e la reazione raggiunge l’equilibrio. A questo punto è ancora presente una piccola quantità di bicarbonato di sodio e aceto, ma le loro concentrazioni rimangono costanti perché le reazioni diretta e inversa si verificano alla stessa velocità.

In sintesi, la reazione chimica tra bicarbonato di sodio e aceto non si ferma completamente, ma raggiunge un punto di equilibrio in cui le reazioni dirette e inverse si verificano alla stessa velocità, quindi non vi è alcun cambiamento netto nelle concentrazioni dei reagenti e dei prodotti .