Il punto di ebollizione teorico di NaCl?

Il cloruro di sodio (NaCl) è un composto ionico e non bolle nel senso tradizionale. Subisce invece un processo chiamato decomposizione o dissociazione quando riscaldato a una temperatura sufficientemente elevata. La temperatura alla quale ciò avviene è nota come punto di decomposizione o punto di dissociazione di NaCl.

Il punto di decomposizione di NaCl è di circa 1461 °C (2662 °F) a pressione standard. A questa temperatura, NaCl si scompone sotto forma di gas nei suoi elementi costitutivi, sodio (Na) e cloro (Cl).

La reazione di decomposizione di NaCl può essere rappresentata come segue:

2NaCl(s) → 2Na(g) + Cl2(g)

Pertanto, il punto di ebollizione teorico di NaCl non esiste poiché si decompone prima di poter raggiungere un punto di ebollizione.