Perché NaCl ha un punto di fusione elevato rispetto a KCl?

NaCl ha un punto di fusione più alto rispetto a KCl a causa della differenza nelle energie reticolari dei due composti. L'energia del reticolo è l'energia richiesta per separare tutti gli ioni in un reticolo cristallino. L'energia reticolare di NaCl è maggiore di quella di KCl perché gli ioni Na+ e Cl- sono più fortemente attratti tra loro rispetto agli ioni K+ e Cl-. Ciò è dovuto al fatto che Na+ è uno ione più piccolo del K+ e quindi ha una densità di carica maggiore. La maggiore densità di carica di Na+ si traduce in una maggiore attrazione elettrostatica tra gli ioni Na+ e Cl-.

Inoltre, la differenza nel potere polarizzante degli ioni Na+ e K+ contribuisce anche alla differenza nei punti di fusione di NaCl e KCl. Il potere polarizzante è la capacità di uno ione di distorcere la nuvola elettronica di uno ione vicino. Il Na+ ha un potere polarizzante maggiore del K+ perché è uno ione più piccolo. Il maggiore potere polarizzante del Na+ si traduce in una maggiore distorsione della nuvola elettronica degli ioni Cl- in NaCl, che porta ad una più forte attrazione elettrostatica tra gli ioni Na+ e Cl-.

Come risultato della maggiore energia reticolare e del maggiore potere polarizzante del Na+, NaCl ha un punto di fusione più elevato rispetto a KCl.