NaCl lydymosi temperatūra sumažėja CaCl2?

NaCl lydymosi temperatūra iš tikrųjų padidėja pridedant CaCl2. Taip yra todėl, kad CaCl2 yra stipresnis joninis junginys nei NaCl, o tai reiškia, kad elektrostatinės jėgos tarp jonų yra stipresnės. Dėl to mišinio lydymosi temperatūra yra aukštesnė.

Junginio lydymosi temperatūra yra temperatūra, kurioje jis keičiasi iš kietos medžiagos į skystą. Lydymosi temperatūra nustatoma pagal tarpmolekulinių jėgų tarp molekulių arba jonų junginio stiprumą. Kuo stipresnės tarpmolekulinės jėgos, tuo aukštesnė lydymosi temperatūra.

NaCl ir CaCl2 atveju tarpmolekulinės jėgos yra joninės jungtys. Tarp teigiamo ir neigiamo krūvio jonų susidaro joniniai ryšiai. Joninio ryšio stiprumą lemia jonų krūviai ir atstumas tarp jonų. Kuo didesni jonų krūviai ir kuo mažesnis atstumas tarp jonų, tuo stipresnis joninis ryšys.

CaCl2 krūvis didesnis nei NaCl. Taip yra todėl, kad Ca2+ turi +2 krūvį, o Na+ – +1 krūvį. Didesnis Ca2+ krūvis lemia stipresnį joninį ryšį tarp Ca2+ ir Cl- jonų. Dėl šios stipresnės joninės jungties CaCl2 lydymosi temperatūra yra aukštesnė.

Kai CaCl2 pridedama prie NaCl, Ca2+ jonai ir Cl- jonai iš CaCl2 sutrikdo joninius ryšius tarp Na+ ir Cl- jonų NaCl. Šis joninių ryšių sutrikimas susilpnina tarpmolekulines jėgas tarp jonų mišinyje, todėl mišinio lydymosi temperatūra yra žemesnė.

Todėl, pridedant CaCl2, NaCl lydymosi temperatūra mažėja.