Wat gebeurt er als je zuiveringszout en gejodeerd zout water mengt?

Het mengen van natriumbicarbonaat (zuiveringszout) en gejodeerd zout water veroorzaakt een chemische reactie waarbij kooldioxidegas vrijkomt. De ionen en moleculen die in het zoute water aanwezig zijn, kunnen interageren met die van baking soda, wat resulteert in de vorming van verschillende stoffen. Hier volgt een algemene beschrijving van wat er gebeurt:

1. Bij het mengen:

- Natriumbicarbonaat (NaHCO3) is een alkalische verbinding die waterstofionen (H+) kan afgeven wanneer deze in water wordt opgelost.

- Gejodeerd zout water bevat natrium- (Na+), chloride- (Cl-) en jodide-ionen (I-). Het jodium is doorgaans in een zeer kleine hoeveelheid aanwezig als kaliumjodide of natriumjodide.

2. Reactie:

- Wanneer natriumbicarbonaat wordt toegevoegd aan gejodeerd zout water, kunnen de H+ ionen uit zuiveringszout zich combineren met de Cl-ionen uit zout om zoutzuur (HCl) te vormen, waarbij kooldioxide (CO2) als bijproduct vrijkomt.

- De reactie kan worden weergegeven als:NaHCO3(aq) + HCl(aq) → CO2(g) + H2O(l) + NaCl(aq)

waarbij '(aq)' een waterige oplossing aangeeft en '(g)' een gasvormige substantie aangeeft.

3. Vorming van kooldioxide:

- De waterstofionen uit zuiveringszout reageren met chloride-ionen en vormen HCl, een zwak zuur. De combinatie van H+-ionen met andere aanwezige ionen kan resulteren in het vrijkomen van kooldioxidegas.

- De ontwikkeling van kooldioxidegas veroorzaakt bruisen en borrelen in het mengsel, wat wijst op de vorming van gasbellen.

4. Zoutconcentratie:

- De toevoeging van zuiveringszout verhoogt de algehele zoutconcentratie van de oplossing omdat het extra ionen, zoals natrium- en bicarbonaationen, aan het mengsel toevoegt.

- Deze toename van de zoutconcentratie kan de smaak, dichtheid en diverse andere eigenschappen van de oplossing beïnvloeden.

5. Chemische balans:

- Bij deze reactie zijn de reactanten en producten aanwezig in specifieke verhoudingen op basis van hun chemische eigenschappen en concentraties. De reactie gaat door totdat een chemisch evenwicht is bereikt, waarbij de snelheid van de voorwaartse reactie (vorming van HCl en CO2) wordt gecompenseerd door de snelheid van de omgekeerde reactie (recombinatie van ionen).

Het is belangrijk op te merken dat de exacte details en bijproducten van de reactie kunnen afhangen van de specifieke concentraties en omstandigheden van het mengsel. Het vrijkomen van kooldioxidegas en de vorming van zoutzuur worden echter over het algemeen waargenomen wanneer zuiveringszout wordt gemengd met gejodeerd zout water.