Waarom heeft NaCl een hoger smeltpunt dan KCl?

NaCl heeft een hoger smeltpunt dan KCl vanwege het verschil in de roosterenergieën van de twee verbindingen. Roosterenergie is de energie die nodig is om alle ionen in een kristalrooster te scheiden. De roosterenergie van NaCl is hoger dan die van KCl omdat de Na+ en Cl- ionen sterker tot elkaar aangetrokken worden dan de K+ en Cl- ionen. Dit komt doordat Na+ een kleiner ion is dan K+ en dus een hogere ladingsdichtheid heeft. De hogere ladingsdichtheid van Na+ resulteert in een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht tussen de Na+ en Cl-ionen.

Bovendien draagt ​​het verschil in polariserend vermogen van de Na+- en K+-ionen ook bij aan het verschil in de smeltpunten van NaCl en KCl. Polariserend vermogen is het vermogen van een ion om de elektronenwolk van een naburig ion te vervormen. Na+ heeft een hoger polariserend vermogen dan K+ omdat het een kleiner ion is. Het hogere polariserende vermogen van Na+ resulteert in een grotere vervorming van de elektronenwolk van de Cl-ionen in NaCl, wat leidt tot een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht tussen de Na+ en Cl-ionen.

Als gevolg van de hogere roosterenergie en het grotere polariserende vermogen van Na+ heeft NaCl een hoger smeltpunt dan KCl.