Smeltpunt van NaCl verlaagd door CaCl2?

Het smeltpunt van NaCl neemt zelfs toe met de toevoeging van CaCl2. Dit komt omdat CaCl2 een sterkere ionische verbinding is dan NaCl, wat betekent dat de elektrostatische krachten tussen de ionen sterker zijn. Dit resulteert in een hoger smeltpunt van het mengsel.

Het smeltpunt van een verbinding is de temperatuur waarbij deze overgaat van vast naar vloeibaar. Het smeltpunt wordt bepaald door de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de moleculen of ionen in de verbinding. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger het smeltpunt.

In het geval van NaCl en CaCl2 zijn de intermoleculaire krachten ionische bindingen. Ionische bindingen worden gevormd tussen positief en negatief geladen ionen. De sterkte van een ionische binding wordt bepaald door de ladingen op de ionen en de afstand tussen de ionen. Hoe groter de ladingen op de ionen en hoe korter de afstand tussen de ionen, hoe sterker de ionische binding.

CaCl2 heeft een hogere lading dan NaCl. Dit komt omdat Ca2+ een +2 lading heeft, terwijl Na+ een +1 lading heeft. De hogere lading op Ca2+ resulteert in een sterkere ionische binding tussen Ca2+ en Cl-ionen. Deze sterkere ionische binding resulteert in een hoger smeltpunt voor CaCl2.

Wanneer CaCl2 aan NaCl wordt toegevoegd, verstoren de Ca2+-ionen en Cl--ionen uit het CaCl2 de ionische bindingen tussen de Na+- en Cl--ionen in het NaCl. Deze verstoring van de ionische bindingen verzwakt de intermoleculaire krachten tussen de ionen in het mengsel, wat resulteert in een lager smeltpunt van het mengsel.

Daarom neemt het smeltpunt van NaCl af met de toevoeging van CaCl2.