Hvordan lage natriumiodid Crystals (9 trinn)

Natriumjodid er et salt med molekyler som består av ett atom av natrium og en av jod. Formelen er Nal. Natriumjodid skjemaer lett fra sin elementære komponenter og reaksjonen frigjør mye energi i form av varme. Forbindelsen er meget vannløselige. Natriumiodid seg selv er ikke farlig, med mindre du inntar store mengder. Små mengder brukes i medisin som kosttilskudd eller jod, i radioaktive form, som en behandling for kreft i skjoldbruskkjertelen. Iodized salt inneholder små mengder av natriumiodid lagt til bordsalt
. Du trenger
Natrium (i olje)
jod krystaller
Borsilikatglass container (med åpen munn)
Metal stirring pinne eller pinsett
Labfrakk
Goggles
Vernehansker fra White eddik
lakmuspapir eller pH tester
Burner
liten pott
Water

Lag Sodium jodid

1. Ta på lab frakk, briller og hansker. Ingen av disse kjemikaliene er giftige, men fritt natrium vil spise gjennom huden din og reaksjonen kan sprut som det fortsetter.
   

2. Sted jod inn i borsilikatglass container og flytte beholderen til et godt -ventilated, varmebestandig plassering. En frodig plen eller oppkjørselen fungerer bra. Ifølge grunnleggende kjemi, ett mol av natrium (23 g /mol) vil reagere med ett mol av jod (127 g /mol), men legge til ekstra jod for å kompensere for hva som vil rømme som gass.
   

3. Skjær et riktig størrelse stykke natrium og tørk av så mye olje som mulig. Plasser natrium på toppen av jodkrystaller. Reaksjonen mellom jod og natrium utgivelser så mye varme, kan du se natrium smelte. Jod vil flykte som en lilla gass; prøv å unngå å puste det.
   

4. Rør natrium og jod blanding hvis reaksjonen svekkes. Gjenta etter behov. Prøv å ionisere alt natrium i beholderen. Overskudd jod ikke er et problem. Natriumjodid vises hvit som den dannes. Du kan også ha overskudd jod eller rester fra forurensninger. La beholderen avkjøles til værelsestemperatur.
   Rense og krystalliserer
   

   1. Tilsett vann til beholderen inntil alt natrium jodid og jod oppløst. Hvis du har uomsatt natrium overs, konverterer vann kan boble og sprut som metall til svært etsende natriumhydroksid.
      

   2. Kok av nesten alt vannet. Som vannet koker, vil det overskytende jod la løsningen som en gass, så gjør dette i et godt ventilert sted. Når du har kokt løsningen ned til en slurry av vann og krystaller, tilsett mer vann slik at alt redissolves.
      

   3. Legg eddik til løsningen til løsningen når pH 7. eddik vil reagere med noen natriumhydroksid å produsere natriumacetat og vann.
      

   4. Kule løsningen. Du skal se krystaller form som den kjøler ned. Krystallene er natriumacetat. Natriumjodid er omtrent to ganger så oppløselig som natriumacetat, slik at sistnevnte utfelles fra oppløsningen først. Enten fjerne natriumacetat eller dekanter løsningen i en liten gryte eller annen varmetolerante fartøyet.
      

   5. Kok av vannet. Krystallene som danner bør være rimelig ren natriumiodid. Natriumiodid er hygroskopisk, som betyr at den absorberer vann. Du kan ikke være i stand til å få krystaller knusktørt.