Hvilke salter kan forårsake hardhet av vann?

De primære salter som er ansvarlige for vannhardhet er kalsium (Ca²+) og magnesium (Mg²+) salter. Disse ionene kan reagere med anioner som karbonat (CO3²⁻), bikarbonat (HCO3⁻), sulfat (SO4²⁻) og klorid (Cl⁻) for å danne ulike mineraler som bidrar til vannets hardhet. Her er noen vanlige vannherdende salter:

Kalsiumkarbonat (CaCO3): Dette er den vanligste årsaken til vannhardhet og omtales ofte som "kalkbelegg". Det dannes når kalsiumioner reagerer med karbonat- eller bikarbonationer.

Magnesiumkarbonat (MgCO3): I likhet med kalsiumkarbonat, bidrar også magnesiumkarbonat til vannets hardhet og kan danne avleiringer.

Kalsiumsulfat (CaSO4): Dette er vanligvis kjent som "gips" og finnes i visse geologiske formasjoner. Det kan oppløses i vann og bidra til hardhet, spesielt i områder med høye sulfatkonsentrasjoner.

Magnesiumsulfat (MgSO4): Også referert til som "Epsom salt", kan magnesiumsulfat forårsake vannhardhet og kan ha en avføringseffekt når det konsumeres i store mengder.

Tilstedeværelsen og konsentrasjonene av disse saltene i vann bestemmer graden av vannhardhet. Hardt vann kan ha ulike ulemper, inkludert redusert såpe- og vaskemiddeleffektivitet, kalkoppbygging i rørleggersystemer og en ubehagelig smak eller lukt. Derimot anses bløtt vann generelt som mer ønskelig for husholdnings- og industriformål.