Dlaczego mieszanina octu i sody oczyszczonej wydmuchuje płonącą szynę?

Po zmieszaniu octu (kwasu octowego, \(CH_3COOH\)) i sody oczyszczonej (wodorowęglanu sodu, \(NaHCO_3\)) reagują, tworząc gazowy dwutlenek węgla (\(CO_2\)). Gaz ten jest szybko uwalniany, powodując reakcję musowania i powstawanie wielu pęcherzyków. Jeśli w pobliżu mieszaniny trzyma się płonącą szynę, dwutlenek węgla zgaśnie płomień, wypierając otaczający go tlen. Dwutlenek węgla jest gazem cięższym od tlenu, dlatego opadnie na dno pojemnika i stworzy warstwę uniemożliwiającą przedostanie się tlenu do płomienia. Bez tlenu płomień nie może się dalej palić i w końcu zgaśnie.

Reakcję chemiczną zachodzącą pomiędzy octem i sodą oczyszczoną można przedstawić w następujący sposób:

$$CH_3COOH + NaHCO_3 → CO_2 + H_2O + CH_3COONa$$

W tej reakcji jony wodoru z octu reagują z jonami wodorowęglanowymi z sody oczyszczonej, tworząc gazowy dwutlenek węgla, wodę i octan sodu. Gazowy dwutlenek węgla powoduje reakcję musowania i ostatecznie gaśnie płomień.