Dlaczego soda oczyszczona i ocet powodują eksplozję balonu?

Soda oczyszczona (wodorowęglan sodu) jest zasadą, natomiast ocet (kwas octowy) jest kwasem. Kiedy te dwie substancje zostaną połączone, ulegają reakcji chemicznej, tworząc gazowy dwutlenek węgla i wodę. Gazowy dwutlenek węgla gwałtownie się rozszerza, powodując nadmuchanie balonu.

Reakcję chemiczną można przedstawić w następujący sposób:

NaHCO3 (soda oczyszczona) + CH3COOH (ocet) -> CO2 (gazowy dwutlenek węgla) + H2O (woda) + CH3COONa (octan sodu)

Octan sodu jest solą pozostającą w roztworze.

Ta reakcja jest klasycznym przykładem reakcji kwasowo-zasadowej, która jest rodzajem reakcji chemicznej zachodzącej pomiędzy kwasem i zasadą. W reakcji kwasowo-zasadowej kwas oddaje proton (H+) zasadzie, która przyjmuje proton. W przypadku sody oczyszczonej i octu ocet oddaje proton sodzie oczyszczonej, która przyjmuje proton i tworzy gazowy dwutlenek węgla i wodę.

Reakcja sody oczyszczonej z octem jest reakcją bardzo szybką, dlatego balon nadmuchuje się tak szybko. Ilość wytworzonego dwutlenku węgla zależy od ilości użytej sody oczyszczonej i octu. Im więcej sody oczyszczonej i octu użyjesz, tym więcej wytworzy się dwutlenek węgla i tym większy balon zostanie nadmuchany.