Dlaczego chlorek sodu ma niską rozpuszczalność w etanolu?

Chlorek sodu, NaCl, jest związkiem jonowym, co oznacza, że ​​składa się z jonów naładowanych dodatnio (kationy) i jonów naładowanych ujemnie (aniony). W przypadku NaCl kationem jest sód Na+, a anionem chlorek Cl-. Z drugiej strony etanol jest polarnym związkiem molekularnym, co oznacza, że ​​jego cząsteczki mają częściowy ładunek dodatni na jednym końcu i częściowy ładunek ujemny na drugim.

Kiedy chlorek sodu rozpuszcza się w wodzie, cząsteczki wody otaczają jony i oddzielają je od siebie, tworząc roztwór. Proces ten nazywa się jonizacją. Jednakże etanol nie jest tak dobry w jonizacji chlorku sodu jak woda, ponieważ cząsteczki etanolu nie są tak polarne jak cząsteczki wody. Oznacza to, że cząsteczki etanolu nie otaczają jonów tak skutecznie jak cząsteczki wody, a jony pozostają bliżej siebie. W rezultacie chlorek sodu ma niską rozpuszczalność w etanolu.

Ponadto jony sodu i chloru w NaCl silnie się przyciągają, co utrudnia ich rozdzielenie cząsteczkami etanolu. To silne przyciąganie między jonami przyczynia się również do niskiej rozpuszczalności NaCl w etanolu.