Ile NaCl można wytworzyć z 70,91 g Cl2?

Aby obliczyć ilość NaCl, którą można wytworzyć z 70,91 g Cl2, możemy wykorzystać stechiometrię reakcji pomiędzy gazowym chlorem (Cl2) i metalicznym sodem (Na), w wyniku której powstaje chlorek sodu (NaCl). Zbilansowane równanie chemiczne tej reakcji to:

Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)

Z równania widzimy, że 1 mol Cl2 reaguje z 2 molami Na, tworząc 2 mole NaCl. Masa molowa Cl2 wynosi 70,90 g/mol, natomiast masa molowa NaCl wynosi 58,44 g/mol.

Stosując stechiometrię, możemy obliczyć liczbę moli Cl2 w 70,91 g Cl2:

Mole Cl2 =Masa Cl2 / Masa molowa Cl2

=70,91 g / 70,90 g/mol

=1,000 mola

Ponieważ z 1 mola Cl2 powstają 2 mole NaCl, liczba moli NaCl, którą można wytworzyć z 1000 mola Cl2 wynosi:

Mole NaCl =mole Cl2 × 2

=1,000 mol × 2

=2,000 moli

Na koniec możemy obliczyć masę NaCl wytworzonego poprzez przeliczenie moli NaCl na gramy, korzystając z jego masy molowej:

Masa NaCl =mole NaCl × masa molowa NaCl

=2,000 mol × 58,44 g/mol

=116,88 g

Zatem z 70,91 g Cl2 można wytworzyć 116,88 g NaCl.