O que faz com que a reação química entre o bicarbonato de sódio e o vinagre pare?

A reação química entre o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) e o vinagre (ácido acético) não para completamente. Atinge um ponto de equilíbrio, onde as reações direta e reversa ocorrem na mesma taxa, de modo que não há alteração líquida nas concentrações dos reagentes e produtos.

A reação pode ser representada da seguinte forma:

NaHCO3 (bicarbonato de sódio) + CH3COOH (ácido acético) → CO2 (dióxido de carbono) + H2O (água) + CH3COONa (acetato de sódio)

No início da reação, há alta concentração de bicarbonato de sódio e vinagre, de modo que a reação direta ocorre rapidamente, produzindo gás dióxido de carbono, água e acetato de sódio. À medida que as concentrações dos reagentes diminuem, a taxa da reação direta diminui.

Ao mesmo tempo, também ocorre a reação inversa, onde dióxido de carbono, água e acetato de sódio reagem para formar bicarbonato de sódio e vinagre. À medida que as concentrações dos produtos aumentam, a taxa da reação inversa aumenta.

Eventualmente, as taxas das reações direta e inversa tornam-se iguais e a reação atinge o equilíbrio. Neste ponto, ainda existe uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio e vinagre, mas as suas concentrações permanecem constantes porque as reações direta e inversa ocorrem na mesma velocidade.

Em resumo, a reação química entre o bicarbonato de sódio e o vinagre não para completamente, mas atinge um ponto de equilíbrio onde as reações direta e inversa ocorrem na mesma taxa, de modo que não há alteração líquida nas concentrações dos reagentes e produtos. .