Porque é que o bicarbonato de sódio diminui a temperatura de congelação da água?

O bicarbonato de sódio não reduz a temperatura de congelamento da água. Na verdade, aumenta a temperatura de congelamento da água ao diminuir o ponto de congelamento. Para entender isso, podemos observar as propriedades coligativas das soluções.

Propriedades coligativas são propriedades de soluções que dependem da concentração de partículas de soluto, independentemente da identidade do soluto. Uma dessas propriedades coligativas é a depressão do ponto de congelamento. Isto significa que o ponto de congelamento de uma solução é inferior ao ponto de congelamento do solvente puro. Quanto mais partículas de soluto houver em uma solução, maior será a depressão do ponto de congelamento.

O bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) é um soluto que se dissocia em íons quando dissolvido em água. Isso significa que cada molécula de bicarbonato de sódio produz dois íons, um íon sódio (Na+) e um íon bicarbonato (HCO3-). Esses íons interferem na formação de cristais de gelo, o que aumenta o ponto de congelamento da água.

A extensão em que o bicarbonato de sódio aumenta o ponto de congelamento da água depende da concentração da solução. Uma solução mais concentrada de bicarbonato de sódio aumentará mais o ponto de congelamento da água do que uma solução menos concentrada.

Em geral, adicionar qualquer soluto à água aumentará o ponto de congelamento da água. É por isso que o sal é usado para derreter o gelo nas estradas e calçadas. O sal se dissolve na água da estrada, criando uma solução com ponto de congelamento mais baixo. Isto significa que a água pode permanecer líquida a uma temperatura mais baixa, o que ajuda a derreter o gelo.

No entanto, é importante observar que há um limite para o aumento do ponto de congelamento da água. Se for adicionado muito soluto à água, a solução ficará tão concentrada que começará a diminuir o ponto de congelamento da água. Este fenômeno é denominado "ponto eutético".